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水處理常見問題

水處理常見問題
1.
什么是水的硬度?
水中有些金屬陽離子,同一些陰離子結合在一起,在水被加熱的過程中,由于蒸發濃縮,容易形成水垢,附著在受熱面上而影響熱傳導,我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中常見的金屬離子是鈣離子(Ca²+)和鎂離子(Mg²+),它與水中的陰離子如碳酸根離子(CO3²-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO4²-)、氯離子(CL-)、以及根離子(NO3-)等結合在一起,形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度,但由于它們在天然水中的含量很少,可以略去不計。因此,通常就把Ca²+、Mg²+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大,因此,應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。
2.
水的硬度有哪幾種?
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
碳酸鹽硬度
主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度,還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之后分解成沉淀物從水中除去,故亦稱為暫時硬度。

非碳酸鹽硬度
主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去,故也稱為硬度,如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度。
水中Ca²+的含量稱為鈣硬度。
水中Mg²+的含量稱為鎂硬度。
當水的總硬度小于總堿度時,它們之差,稱為負硬度。
3.
什么是半逆流再生?
半逆流再生是四床五塔式除鹽系統,離子交換處理的工藝流程為:陽床-脫碳-陰床-陽床-陰床。陰、陽樹脂均為強堿、強酸交換樹脂。一臺陽床及陰床裝有較多的樹脂,可基本上除去所有的離子;第二臺陽床及陰床的樹脂較少,起精制作用。再生時,酸、堿再生液分別先進入第二臺陰、陽床,再串聯至一臺的陰、陽床進行再生。各臺交換器均采用順流再生,操作較簡便。此法具有分層再生的意思,由于樹脂失效時,其型態排列陽床為:Ca-Mg-Na-H型,當再生時按其反方向進行,即H-Na-Mg-Ca型,這樣的再生效率較高,因為H置換出Na,又可以繼而置換出Ca、Mg。因此,大大減輕屯由H來置換的負擔,取得了逆流再生相似的效益,故稱為半逆流再生。此法適用于含鹽量較高的除鹽水處理。便投資較大,設備較多。
4.
何謂離子水?
何謂離子水?中和體內的酸性物質,調節人體的酸堿度,使之維持在弱堿性的健康體質,從而可以預防各類疾病的產生,保障人體的健康,活力,長壽,離子水的基本原理是:自來水通過高品質的過濾系統,去除水中的氯,有害菌類及鐵銹等雜質,再經過電解生成堿性離子水和酸性離子水,并把大水分子團分割成小水分子團,增強了水的活性、滲透力及溶解力。
5.
何謂水的電阻率?
在測定水的導電與水的電阻值大小有關,電阻值大,導電性能差,電阻值小,導電性能就良好。根據歐姆定律,在水溫一定的情況下,水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比,與電極之間的距離L成正比,如下式:R=ρ·L/F 式中ρ--電阻率,或稱比電陰。電陰的單位為歐姆(歐,代號Ω),或用微歐(μΩ),等于1000000μΩ;電阻率的國際制(SI)單位為歐米(Ω·m )。如果電極的截面積F做成1cm²,兩電極間的距離L1cm,那么電阻值就等于電阻率。水的電阻率的大小,與水中含鹽量的大小、水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此,純凈的水電阻率很大,超純水電阻率就更大。水越純,電阻率越大。
6.
什么是水中的懸浮物質?
水中的懸浮物質是顆粒直徑約在0.0001mm以上的顆粒。肉眼可見。這些微粒主要是由泥沙、沾土、原生動物、藻類、以及高分子有機物等組成,常常懸浮在水流之中,水產生的渾蝕現象,也都是由此類物質所造成。這些微粒很不穩定,可以通過沉淀和過濾而除去。水在靜置的時候,重的微粒(主要是砂子和粘土一類的無機物質)會沉下來。輕的微粒(主要是動植物及其殘骸的一類有機化合物)會浮于水面上,用過濾等分離方法可以除去。懸浮物是造成濁度、色度、氣味的主要來源。它們在水中也不穩定,往往隨著季節、地區的不同而變化。
7.
什么是水中的膠體物質?

水中的膠體物質是指直徑在0.0001-0.000001mm之間的微粒。膠體是許多分子和離子集合物。天然水中的元機礦物質膠體主要是鐵、鋁和硅的化合物。水中的有機膠體物質主要是植物或動物的肢體腐爛和分解而生成的腐殖物。其中以湖泊水中的腐殖質含量多,因此常常使水呈黃綠色或褐色。
由于膠體物質的微粒小,重量輕,單位體積所具有的表面積很大,故其表面具有較大的吸附能力,常常吸附著多量的離子而帶電。同類膠體因帶有同性的電荷而相互排斥,它膠在水中不能相互粘合而處于穩定狀態。所以,膠體顆粒不能藉重力自行沉降而去除,一般是在水中加入藥劑破壞其穩定,使膠體顆粒增大而沉降予以去除。
8.
什么是水中的溶解物質?
水的溶解物質是直徑小于或等于0.000001mm的微小顆粒。主要是溶于水中的以低分子存在的溶解鹽類的各種離子和氣體。溶解物質可以用離子交換或除鹽等方法予以去除。
9.
水中的有機物質是指什么?
水中的有機物質主要是指腐殖酸和富里酸的聚羧酸化合物、生活污水和工業廢水的污染物。其中前者多官能團芳香族類大分子的弱性有機酸,占水中溶解的有機物質95%以上。腐殖物質是水生物一類的生命活動過程的產物。生活污水主要是人體排泄物和垃圾廢物。各種工業廢水中的有機物有動植物纖維、油脂、糖類、染料、有機酸、各種有機合成的工業制品、有機原料等。這些有機物污染著水體,并使水質惡化。 有機物10.對水體有什么危害?
水在的有機有個共同特點,就是要進行生物氧化分解,需要消耗水中的溶解氧,而導致水中缺氧。11.什么是水的總固體、溶解固體和懸浮固體?
水中除了溶解氣體之外的一切雜質稱為固體。而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。溶解固體是指水經過過濾之后,那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。懸浮固體是指那些不溶于水中的泥砂、粘土、有機物、微生物等懸浮物質。總固體的測定是蒸干水分再稱重得到的。因此選定蒸干的溫度有很大的關系,一般規定控制在105-110。
水的含鹽量(也稱礦化度)是表示水中所含鹽類的數量。由于水中各種鹽類一般均以離子的形式存在,所以含鹽量也可以表示為水中各種陽離子的量和陰離子的量的和。
水的含鹽量與溶解固體的含義有所不同,因為溶解固體不僅包括水中的溶解鹽類,還包括有機物質。同時,水的含鹽量與總固體的含義也有所不同,因為總因休不僅包括溶解固體,還包括不溶解于水的懸浮固體。所以,溶解固體和總固體在數量上都要比含鹽量高。但是在不很嚴格的情況下,當水比較清凈時,水中的有機物質含量比較少,有時候也用溶解固體的含量來近似地表示水中的含鹽量。當水特別清凈的時候,懸浮固體的含量也比較少(如地下水),因此有時也可以用總固體的含量來似表示水中的含鹽量。

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